不知不覺(jué)22年考研黨全都投入到火熱的備考當(dāng)中了，各高校也陸續(xù)的發(fā)布了2022年考試大綱，以便考生能夠根據(jù)考試目錄進(jìn)行有效的備考，以下為《2022年中國(guó)醫(yī)藥工業(yè)研究總院碩士研究生入學(xué)考試藥劑學(xué)專業(yè)物理化學(xué)考試大綱》。
一、考試基本要求及適用范圍概述
本《物理化學(xué)》考試大綱適用于中國(guó)醫(yī)藥工業(yè)研究總院藥劑學(xué)專業(yè)碩士研究生入學(xué)考試。物理化學(xué)是藥學(xué)基礎(chǔ)課程，主要內(nèi)容包括熱力學(xué)、電化學(xué)、化學(xué)動(dòng)力學(xué)、表面化學(xué)及膠體化學(xué)等。要求考生系統(tǒng)地理解和掌握物理化學(xué)的基本概念和基本理論，并進(jìn)行相關(guān)物理量的計(jì)算。
二、考試形式
碩士研究生入學(xué)物理化學(xué)考試為閉卷，筆試。專業(yè)基礎(chǔ)綜合（本專業(yè)為“分析化學(xué)”、“藥劑學(xué)”和“物理化學(xué)”）考試時(shí)間為180分鐘，滿分合計(jì)300
分。本部分“物理化學(xué)”試卷滿分為75分。
試卷結(jié)構(gòu)(題型)：填空題、簡(jiǎn)答題、計(jì)算題。
三、考試內(nèi)容
1.熱力學(xué)基礎(chǔ)
l.1熱力學(xué)第一定律及應(yīng)用
l.2理想氣體各基本過(guò)程中功、熱、焓變、熱力學(xué)能變等計(jì)算
l.3可逆過(guò)程、不可逆過(guò)程、自發(fā)過(guò)程的概念、區(qū)別及關(guān)系
1.4熱力學(xué)第二定律及應(yīng)用
1.5亥姆霍茲自由能和吉布斯自由能的概念
1.6熱力學(xué)基本關(guān)系式及應(yīng)用
1.7克勞修斯-克拉貝龍方程式及應(yīng)用
1.8熱力學(xué)第三定律
2.多組分多相熱力學(xué)及其在溶液中的應(yīng)用
2.1偏摩爾量與化學(xué)勢(shì)的概念、物理意義及影響化學(xué)式的因素
2.2過(guò)程自發(fā)性的熵判據(jù)和吉布斯自由能判據(jù)
2.3氣體、液體及固體的化學(xué)勢(shì)表示式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定
2.4理想稀溶液與非理想稀溶液的定義、溶劑和溶質(zhì)的化學(xué)熱勢(shì)表示式及標(biāo)準(zhǔn)態(tài)的規(guī)定；非理想稀溶液中溶質(zhì)的活度和活度系數(shù)的計(jì)算方法
2.5稀溶液的兩個(gè)經(jīng)驗(yàn)定律：拉烏爾定律和亨利定律
2.6理想氣體和非理想氣體混合性質(zhì)；理想溶液和非理想溶液的混合性質(zhì)
2.7稀溶液的依數(shù)性：凝固點(diǎn)降低、沸點(diǎn)升高、滲透壓
3.化學(xué)平衡
3.1反應(yīng)系統(tǒng)中廣度性質(zhì)的狀態(tài)函數(shù)與反應(yīng)進(jìn)度的關(guān)系
3.2化學(xué)反應(yīng)自發(fā)性的吉布斯自由能判據(jù)
3.3理想氣體和非理想氣體化學(xué)反應(yīng)的等溫方程，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系
3.4理想溶液和非理想溶液化學(xué)反應(yīng)的等溫方程，標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)與標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的關(guān)系
3.5標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)熵的概念及相關(guān)計(jì)算
3.6標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的計(jì)算方法及其與各種平衡常數(shù)的關(guān)系；等壓反應(yīng)熱與等容反應(yīng)熱的關(guān)系；溫度、壓力、惰性氣體、物料變化等對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的定性影響；多相反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)只與氣相平衡壓力商有關(guān)的條件
4.相平衡
4.1相、相變、相平衡的概念
4.2相變焓、相變熵的概念及其計(jì)算；相變過(guò)程自發(fā)性判據(jù)
4.3相律及應(yīng)用
4.4單組分體系相圖、二組分體系相圖及三組分體系相圖繪制方法；利用相圖說(shuō)明有關(guān)問(wèn)題
4.5兩相平衡熱力學(xué)方程的應(yīng)用
5.化學(xué)反應(yīng)動(dòng)力學(xué)
5.1化學(xué)反應(yīng)速率的概念、測(cè)定方法及其與反應(yīng)進(jìn)度的關(guān)系
5.2基元反應(yīng)、總包反應(yīng)、反應(yīng)機(jī)理的概念
5.3質(zhì)量作用定律及其應(yīng)用
5.4一級(jí)反應(yīng)、二級(jí)反應(yīng)、三級(jí)反應(yīng)、零級(jí)反應(yīng)的速率方程
5.5化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)、半衰期及不同時(shí)刻的轉(zhuǎn)化率的計(jì)算
5.6阿倫尼烏斯公式的各種表達(dá)形式；活化能的概念與物理意義；應(yīng)用阿倫尼烏斯公式討論活化能及溫度對(duì)反應(yīng)速率常數(shù)影響的方法
5.7對(duì)峙反應(yīng)、平行反應(yīng)、連串反應(yīng)和鏈反應(yīng)的速率方程及特征
5.8確定表觀速率常數(shù)和表觀反應(yīng)級(jí)數(shù)的方法
6.電化學(xué)
6.1法拉第定律
6.2離子獨(dú)立運(yùn)動(dòng)定律；離子遷移數(shù)的概念、測(cè)定方法及應(yīng)用
6.3電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)、電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率的概念及其應(yīng)用；溶液中強(qiáng)電解質(zhì)的活度、活度系數(shù)；正、負(fù)離子的平均活度、平均活度系數(shù)及其與濃度、價(jià)型的關(guān)系
6.4強(qiáng)電解質(zhì)互吸理論；德拜-休克爾極限公式的應(yīng)用
6.5可逆電池的概念、表示方法及有關(guān)的熱力學(xué)函數(shù)計(jì)算
6.6電池電動(dòng)勢(shì)的產(chǎn)生及其測(cè)定
6.7電極電勢(shì)的概念與分類，電極電勢(shì)的能斯特方程，電池電動(dòng)勢(shì)的計(jì)算及應(yīng)用
6.8根據(jù)化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程設(shè)計(jì)原電池；根據(jù)已知電池寫出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)或過(guò)程
6.9分解電壓、超電勢(shì)、氫超電勢(shì)、析出電勢(shì)、膜電勢(shì)的概念；極化產(chǎn)生的原因；電極反應(yīng)的競(jìng)爭(zhēng)的原則
6.10腐蝕與防護(hù)的原理
7.表面化學(xué)
7.1表面張力與表面吉布斯自由能的概念、影響因素、兩者間的關(guān)系
7.2表面過(guò)程的自發(fā)性判據(jù)
7.3彎曲液面附加壓力、彎曲液面飽和蒸氣壓變化等產(chǎn)生的原因與計(jì)算方法
7.4潤(rùn)濕、鋪展、毛細(xì)現(xiàn)象等產(chǎn)生的原因及有關(guān)現(xiàn)象解釋
7.5溶液表面吸附與產(chǎn)生原因；物理吸附和化學(xué)吸附的區(qū)別
7.6吉布斯吸附等溫式、弗羅因德利希等溫式、朗格繆爾吸附等溫式、BET吸附等溫式及相關(guān)吸附理論與應(yīng)用
7.7膜分離過(guò)程的基本原理及膜分離技術(shù)的應(yīng)用
7.8表面活性劑的結(jié)構(gòu)特征及其在藥物制劑領(lǐng)域的應(yīng)用
8.膠體分散系統(tǒng)和大分子溶液
8.1雙電層結(jié)構(gòu)和膠團(tuán)結(jié)構(gòu)
8.2溶膠的動(dòng)力性質(zhì)、光學(xué)性質(zhì)和電性質(zhì)
8.4無(wú)機(jī)膠體的制備原理、方法；影響膠體穩(wěn)定性的因素；膠體穩(wěn)定性的
DLVO理論
8.5有機(jī)膠體的概念、分類、制備方法及應(yīng)用
8.6高分子溶液與高分子膠體的特性；大分子化合物相對(duì)分子質(zhì)量的表示方
法
8.7高分子溶液和流變性和特性黏度的概念及其計(jì)算
8.8高分子溶液的滲透壓和唐南平衡概念及其應(yīng)用
8.9高分子溶液的聚沉作用、鹽析作用及膠凝作用
四、考試要求
試卷務(wù)必書寫清楚、符號(hào)和西文字母運(yùn)用得當(dāng)。答案必須寫在答題紙上，寫在試題紙上無(wú)效。
原文鏈接：http://www.csipi.com.cn/article/428_39.html
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