21考研的腳步逐漸臨近，各高校也陸續(xù)的發(fā)布了考研大綱，以便考生能夠更加具體的對考試內(nèi)容進(jìn)行復(fù)習(xí)，以下為《2020中國石油大學(xué)（北京）理學(xué)院碩士研究生入學(xué)考試大綱-物理化學(xué)》。
一、概述
物理化學(xué)課程主要包括熱力學(xué)原理和應(yīng)用、化學(xué)動力學(xué)基礎(chǔ)、相平衡基礎(chǔ)、表面膠化和統(tǒng)計(jì)力學(xué)基礎(chǔ)部分。其中前三部分為主要內(nèi)容。
考生應(yīng)比較牢固地掌握物理化學(xué)基本概念及計(jì)算方法，同時(shí)還應(yīng)掌握物理化學(xué)一般方法，并具備結(jié)合具體條件應(yīng)用理論解決實(shí)際問題的能力。
在物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的相關(guān)內(nèi)容中，要求掌握常用的物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法和測試技術(shù)。
在有關(guān)的物理量計(jì)算和表述中，應(yīng)注意采用國家標(biāo)準(zhǔn)單位制（SI制）及遵循有效數(shù)運(yùn)算規(guī)則。在涉及數(shù)值的計(jì)算中應(yīng)注意物理量單位的運(yùn)算及傳遞。
二、課程考試的基本要求
理論部分：
下面按化學(xué)熱力學(xué)、統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步、化學(xué)動力學(xué)、電化學(xué)、界面現(xiàn)象和膠體化學(xué)六個(gè)部分列出基本要求。基本要求按深入程度分“了解”、“理解”(或“明了”)和“掌握”(或“會用”)三個(gè)層次。
?。?）化學(xué)熱力學(xué)
1．熱力學(xué)基礎(chǔ)
理解下列熱力學(xué)基本概念：平衡狀態(tài)，狀態(tài)函數(shù)，可逆過程，熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。
理解熱力學(xué)第一、第二、第三定律的敘述及數(shù)學(xué)表達(dá)式。
明了熱力學(xué)能、焓、熵、Helmholtz函數(shù)和Gibbs函數(shù)等熱力學(xué)函數(shù)以及標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓、標(biāo)準(zhǔn)生成焓、標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵、標(biāo)準(zhǔn)生成Gibbs函數(shù)等概念。
掌握在物質(zhì)的P、V、T變化、相變化和化學(xué)變化過程中計(jì)算熱、功和各種狀態(tài)函數(shù)變化值的原理和方法。在將熱力學(xué)一般關(guān)系式應(yīng)用于特定系統(tǒng)的時(shí)候，會應(yīng)用狀態(tài)方程(主要是理想氣體狀態(tài)方程，其次是Van der Waals方程)和物性數(shù)據(jù)(熱容、相變熱、蒸汽壓等)。
掌握熵增原理和各種平衡判據(jù)。明了熱力學(xué)公式的適用條件。
理解熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系式。
了解用熱力學(xué)基本方程和Maxwell關(guān)系式推導(dǎo)重要熱力學(xué)公式的演繹方法。
2．相平衡
理解偏摩爾量和化學(xué)勢的概念。
會從相平衡條件推導(dǎo)Clapeyron和Clapeyron—Clausius方程，并能應(yīng)用這些方程于有關(guān)的計(jì)算。
掌握Raoult定律和Henry定律以及它們的應(yīng)用。理解理想系統(tǒng)(理想溶液及理想稀溶液)中各組分化學(xué)勢的表達(dá)式。
理解逸度和活度的概念。了解逸度和活度的標(biāo)準(zhǔn)態(tài)。
理解相律的意義。
掌握單組分系統(tǒng)和二組分系統(tǒng)典型相圖的特點(diǎn)和應(yīng)用。
能用杠桿規(guī)則進(jìn)行計(jì)算。能用相律分析相圖。
3．化學(xué)平衡
明了標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的定義。了解等溫方程的推導(dǎo)。掌握用等溫方程判斷化學(xué)反應(yīng)的方向和限度的方法。
會用熱力學(xué)數(shù)據(jù)計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。了解等壓方程的推導(dǎo)。理解溫度對標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響。會用等壓方程計(jì)算不同溫度下的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。
了解壓力和惰性氣體對化學(xué)反應(yīng)平衡組成的影響。了解同時(shí)平衡原理。
(2)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)初步
了解獨(dú)立子系統(tǒng)的微觀狀態(tài)，能量分布和宏觀狀態(tài)間的關(guān)系。
明了統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)的基本假設(shè)。
理解Boltzmann能量分布及其適用條件。
理解配分函數(shù)的定義、物理意義和析因子性質(zhì)。掌握雙原子分子移動、轉(zhuǎn)動和振動配分函數(shù)的計(jì)算。
理解獨(dú)立子系統(tǒng)的能量、熵與配分函數(shù)的關(guān)系。
(3)化學(xué)動力學(xué)
明了化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)速率常數(shù)及反應(yīng)級數(shù)的概念。掌握通過實(shí)驗(yàn)建立速率方程的方法。
掌握一級和二級反應(yīng)的速率方程及其應(yīng)用。
理解對行反應(yīng)、連串反應(yīng)和平行反應(yīng)的動力學(xué)特征。
理解基元反應(yīng)及反應(yīng)分子數(shù)的概念。掌握由反應(yīng)機(jī)理建立速率方程的近似方法(穩(wěn)定態(tài)近似法、平衡態(tài)近似法、速控步驟法)。了解鏈反應(yīng)的機(jī)理和特點(diǎn)及支鏈反應(yīng)與爆炸的關(guān)系。
了解多相反應(yīng)的步驟，了解催化作用、光化學(xué)反應(yīng)、溶液中反應(yīng)的特征。
掌握Arrhennius方程及其應(yīng)用。明了活化能及指前因子的定義和物理意義。
了解簡單碰撞理論的基本思想和結(jié)果。理解經(jīng)典過渡狀態(tài)理論的基本思想、基本公式及有關(guān)概念。
(4)電化學(xué)
了解電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電機(jī)理。理解離子遷移數(shù)。
理解表征電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的物理量(電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率)。
理解電解質(zhì)活度和離子平均活度系數(shù)的概念。
了解離子氛的概念，掌握Debye-Huckel極限公式。
理解原電池電動勢與熱力學(xué)函數(shù)的關(guān)系。掌握Nernst方程及其計(jì)算。
掌握各種類型電極的特征和電動勢測定的主要應(yīng)用。
理解產(chǎn)生電極極化的原因和超電勢的概念。
(5)界面現(xiàn)象
理解表面張力和表面Gibbs函數(shù)的概念。
理解彎曲界面的附加壓力概念和Laplace公式。
理解Kelvin公式及其應(yīng)用。
了解鋪展和鋪展系數(shù)。了解潤濕、接觸角和Young方程。
了解溶液界面的吸附及表面活性物質(zhì)的作用。理解Gibbs吸附等溫式。
了解物理吸附與化學(xué)吸附的含義和區(qū)別。掌握Langmuir單分子層吸附模型和吸附等溫式。
(6)膠體化學(xué)
了解膠體的制備方法。
了解膠體的若干重要性質(zhì)(Tyndall效應(yīng)、Brown運(yùn)動、沉降平衡、電泳和電滲)。
明了膠團(tuán)的結(jié)構(gòu)和擴(kuò)散雙電層概念。
了解憎液溶膠的DLVO理論。理解電解質(zhì)對溶膠和高分子溶液穩(wěn)定性的作用。
了解乳狀液的類型及穩(wěn)定和破壞的方法。
物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)部分：
物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)的特點(diǎn)是利用物理方法研究化學(xué)系統(tǒng)變化規(guī)律。實(shí)驗(yàn)中常用多種物理測量儀器，因此應(yīng)注意基本測量技術(shù)的基本原理和方法。
物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)包含下列內(nèi)容：
1．熱力學(xué)部分
量熱、相平衡和化學(xué)平衡實(shí)驗(yàn)
2．電化學(xué)部分
用電位差計(jì)測量電池的電動勢。
3．化學(xué)動力學(xué)部分
測定反應(yīng)速率常數(shù)、反應(yīng)級數(shù)及活化能。
4．界面現(xiàn)象與膠體部分
表面張力的測定。
考生對以下物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)中常用的基本測量技術(shù)與控制技術(shù)應(yīng)加以掌握或有所了解：
1．溫度的測量與控制
水銀溫度計(jì)和熱電偶溫度計(jì)的使用和校正。Beckman溫度計(jì)和熱敏電阻溫度計(jì)的使用?；笢卦〉难b配和使用。
2．氣壓計(jì)的使用和校正。U型汞壓計(jì)的使用與校正。
3．電學(xué)測量
電位差計(jì)的原理及正確使用。標(biāo)準(zhǔn)電池、檢流計(jì)、參比電極的使用。自動平衡記錄儀、電導(dǎo)儀的使用，常見電極的使用，鹽橋原理。
4．光學(xué)測量
Abbe折射儀的原理及使用。
